গ্যাসের গতিতত্ত্বের সাহায্যে ব্যাখ্যা করা যায়- 

i. তাপমাত্রার সাথে গ্যাসের গতিশক্তির সম্পর্ক 

ii. তাপমাত্রার সাথে চাপের সম্পর্ক 

iii. তাপমাত্রার সাথে আয়তনের সম্পর্ক 

নিচের কোনটি সঠিক?

গ্যাসের গতিতত্ত্ব (Kinetic Theory of Gases) গ্যাসের আণবিক আচরণের ভিত্তিতে ম্যাক্রোস্কোপিক বৈশিষ্ট্যগুলো ব্যাখ্যা করে। এই তত্ত্বের মূল ধারণাগুলো নিম্নরূপ:

    
•         i. তাপমাত্রার সাথে গ্যাসের গতিশক্তির সম্পর্ক: গ্যাসের গতিতত্ত্ব অনুসারে, গ্যাসের অণুগুলোর গড় গতিশক্তি (average kinetic energy) গ্যাসের পরম তাপমাত্রার (absolute temperature) সমানুপাতিক। অর্থাৎ, তাপমাত্রা বাড়লে গ্যাসের অণুগুলোর গড় গতিশক্তি বাড়ে এবং তাপমাত্রা কমলে গড় গতিশক্তি কমে। এর গাণিতিক রূপ হলো: `\(E_k = \frac{3}{2}kT\)`, যেখানে `\(E_k\)` হলো গড় গতিশক্তি, `\(k\)` হলো বোল্টজম্যান ধ্রুবক এবং `\(T\)` হলো পরম তাপমাত্রা।     
    
•         ii. তাপমাত্রার সাথে চাপের সম্পর্ক: গতিতত্ত্বের সাহায্যে গ্যাসের চাপ ব্যাখ্যা করা যায়। গ্যাসের অণুগুলো পাত্রের দেয়ালের সাথে সংঘর্ষের মাধ্যমে চাপ প্রয়োগ করে। তাপমাত্রা বাড়লে অণুগুলোর গতিশক্তি বাড়ে, ফলে তারা আরও দ্রুত গতিতে ও ঘন ঘন দেয়ালের সাথে সংঘর্ষ ঘটায়, যার ফলে চাপ বৃদ্ধি পায় (আয়তন স্থির থাকলে)। এটি গেলুসাকের সূত্র (Gay-Lussac's Law)-এর ভিত্তি, যা গতিতত্ত্ব থেকে উদ্ভূত হয়।     
    
•         iii. তাপমাত্রার সাথে আয়তনের সম্পর্ক: গতিতত্ত্ব থেকে চার্লসের সূত্র (Charles's Law) ব্যাখ্যা করা যায়, যেখানে চাপ স্থির থাকলে গ্যাসের আয়তন পরম তাপমাত্রার সমানুপাতিক। তাপমাত্রা বাড়লে অণুগুলোর গতিশক্তি বৃদ্ধি পায় এবং তারা প্রসারিত হতে চায়। স্থির চাপ বজায় রাখতে হলে গ্যাসের আয়তন বৃদ্ধি পেতে হয়।     

সুতরাং, গ্যাসের গতিতত্ত্বের সাহায্যে এই তিনটি সম্পর্কই ব্যাখ্যা করা যায়।